Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 10298
1.  
i

В ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния пи­ри­та \ChemForm левая круг­лая скоб­ка FeS_2 пра­вая круг­лая скоб­ка мас­сой 97,8 т через ряд по­сле­до­ва­тель­ных пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли сер­ную кис­ло­ту мас­сой 136 т. Опре­де­ли­те выход (%) ко­неч­но­го про­дук­та ре­ак­ций.

2.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

3.  
i

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ам­ми­а­ка про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

2H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 570 кДж;

4NH_3 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2N_2 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 6H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1529 кДж

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ам­ми­а­ка мас­сой 16.4 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 3 : 2 со­от­вет­ствен­но.

4.  
i

Суль­фид же­ле­за(II) мас­сой 10,56 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 290 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 296,48
2) 298,62
3) 300,56
4) 304,64
5.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля равна:

1) 5,88;
2) 4,31;
3) 17,64;
4) 21,34.
6.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
7.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 40 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та ртути(II) мас­сой 320 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 5,58 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

8.  
i

Оксид ме­тал­ла \ChemFormX_2O_3 мас­сой 3,06 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. Из по­лу­чен­но­го рас­тво­ра вы­де­ли­ли 9,66 г кри­стал­лов со­ста­ва \ChemFormXCl_3 умно­жить на 6H_2O (выход 66,7 %). Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ме­тал­ла X.

9.  
i

Какая масса (г) алю­ми­ния долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты на медь мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088
10.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 300 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 11 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

11.  
i

Мас­со­вая доля фос­фо­ра в фос­фа­те каль­ция:

1) боль­ше мас­со­вой доли кис­ло­ро­да
2) боль­ше мас­со­вой доли каль­ция
3) равна 0,1
4) равна 0,2
12.  
i

Под стек­лян­ным кол­па­ком при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в двух от­кры­тых со­су­дах на­хо­дят­ся на­сы­щен­ный рас­твор суль­фа­та меди(II) мас­сой 450 г и без­вод­ный суль­фат на­трия мас­сой 25 г. В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния паров воды суль­фат на­трия пре­вра­тил­ся в кри­стал­ло­гид­рат со­ста­ва \ChemFormNa_2SO_4 · 10H_2O. Рас­счи­тай­те массу (г) кри­стал­ло­гид­ра­та суль­фа­та меди(II) \ChemFormCuSO_4 · 5H_2O, ко­то­рый выпал при этом в оса­док. Мас­со­вая доля \ChemFormCuSO_4 в на­сы­щен­ном рас­тво­ре при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре со­став­ля­ет 18,5 %

13.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormHF из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 543кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormH_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 436кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormHI ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 569кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormF_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 338
2) 318
3) 169
4) 159
14.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли йо­до­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 180 г с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 18%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 198
2) 280
3) 352
4) 468
15.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 22 г опу­сти­ли в рас­твор \ChemFormCdSO_4 мас­сой 250 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля суль­фа­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 5,2 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

16.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 8 г не­об­хо­ди­мо 56 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

17.  
i

Для по­вы­ше­ния устой­чи­во­сти озон раз­ба­ви­ли не­о­ном. По­лу­чен­ная смесь объ­е­мом (н. у.) 42 дм3 имеет плот­ность 1,2 г/дм3. Рас­счи­тай­те мак­си­маль­ный объем (н. у., дм3) про­па­на, ко­то­рый можно пол­но­стью окис­лить дан­ной сме­сью.

18.  
i

На уча­сток земли не­об­хо­ди­мо вне­сти 3,9 г калия и 5,6 г азота. Ука­жи­те сум­мар­ную массу (г) ка­лий­ной се­лит­ры \ChemForm левая круг­лая скоб­ка KNO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка и ам­мо­фо­са (смесь \ChemFormNH_4H_2PO_4 и \ChemForm левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2HPO_4 в моль­ном со­от­но­ше­нии 2 : 1 со­от­вет­ствен­но), ко­то­рые по­тре­бу­ют­ся, чтобы вне­сти не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство эле­мен­тов на уча­сток земли.

19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 84,6%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  от­но­сит­ся к ще­лоч­но-зе­мель­ным ме­тал­лам;

б)  гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­та­ми и не­ко­то­ры­ми гид­рок­си­да­ми ме­тал­лов;

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом рас­плав­лен­но­го га­ло­ге­ни­да;

г)  яв­ля­ет­ся пи­та­тель­ным эле­мен­том для рас­те­ний.

1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
20.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 40%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  на­хо­дит­ся в груп­пе IIB

б)  оксид Не рас­тво­ря­ет­ся в воде (20 °C)

в)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чей водой

г)  еа­ги­ру­ет с раз­бав­лен­ны­ми рас­тво­ра­ми как кис­лот, так и ще­ло­чей.

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) б, г
21.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormH_2SO_4 16% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 100 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormBaI_2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

22.  
i

Смесь ал­ки­на и се­ро­во­до­ро­да в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 3 со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния по­гло­ти­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция. Дей­стви­ем окис­ли­те­ля на вы­пав­ший оса­док весь суль­фит каль­ция пе­ре­ве­ли в суль­фат каль­ция. Масса по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те осад­ка (суль­фат и кар­бо­нат каль­ция) со­ста­ви­ла 40,4 г. При дей­ствии на этот оса­док из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся 4,48 дм3 (н. у.) газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

23.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
24.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку мас­сой 27 г опу­сти­ли в рас­твор \ChemFormCdSO_4 мас­сой 665.6 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля суль­фа­та цинка в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 1,94 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов уве­ли­чи­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

25.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де со­ста­ва МеО равна 71,4 %. Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие ме­талл:

 

а)  НЕ вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся во­до­ро­дом из ок­си­да

б)  ис­поль­зу­ет­ся в из­го­тов­ле­нии юве­лир­ных укра­ше­ний

в)  ре­а­ги­ру­ет с водой (20 °C)

г)  в со­еди­не­ни­ях имеет пе­ре­мен­ную ва­лент­ность

1) а, б, в
2) а, в
3) б, г
4) в, г
26.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеО равна 71,43%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) от­но­сит­ся к ще­лоч­ным ме­тал­лам
2) ка­ти­о­ны оса­жда­ют­ся из рас­тво­ра фто­ри­дом се­реб­ра
3) при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °С) ре­а­ги­ру­ет с уг­ле­ро­дом
4) про­стое ве­ще­ство по­лу­ча­ют вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да с по­мо­щью во­до­ро­да
27.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

28.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объ­е­мом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния равна:

1) 2,21;
2) 3,02;
3) 9,16;
4) 10,02.
29.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объёмом (н. у.) 400 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твёрдого ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,545 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,251
2) 1,363
3) 1,636
4) 2,383
30.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих ве­ществ Б и Д,об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

 

Al_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка 1моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cmэлек­тро­лиз А\reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц.,изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б\reactrarrow0pt4 cmHNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В\reactrarrow0pt1 cmtГ\reactrarrow0pt3 cm1моль Li_2$CO_3$,tД

31.  
i

Из азота объ­е­мом (н. у.) 156,8 м3 через ряд по­сле­до­ва­тель­ных пре­вра­ще­ний по­лу­чи­ли азот­ную кис­ло­ту мас­сой 785 кг. Опре­де­ли­те выход (%) ко­неч­но­го про­дук­та ре­ак­ций.

32.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 24 г с мас­со­вой долей суль­фа­та меди(II) 9% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в семь раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

33.  
i

В на­сы­щен­ном рас­тво­ре мас­со­вая доля соли равна 10 %. Ука­жи­те рас­тво­ри­мость соли в грам­мах на 100 г воды:

1) 10,0;
2) 11,1;
3) 111;
4) 22,2.
34.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 65% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 60% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

35.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 420 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,5 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 20 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 18%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

36.  
i

Гид­ро­кар­бо­нат на­трия мас­сой 13,86 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 320 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 350,0
2) 338,3
3) 326,6
4) 311,0
37.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 140 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,0 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

38.  
i

В 1 дм3 воды (р = 1 г/см3) рас­тво­ря­ет­ся 1000 дм3 (н. у.) ам­ми­а­ка. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) ам­ми­а­ка в на­сы­щен­ном рас­тво­ре:

1) 50;
2) 43;
3) 99;
4) 31.
39.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 11,2 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 5200
2) 5030
3) 5600
4) 5640
40.  
i

Ук­сус­ная кис­ло­та ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в ка­че­стве кон­сер­ван­та (пи­ще­вая до­бав­ка Е260). В быту чаще всего ис­поль­зу­ют уксус (мас­со­вая доля кис­ло­ты 9%, \rho=1,01г/см в кубе ) или ук­сус­ную эс­сен­цию (мас­со­вая доля кис­ло­ты 70%,\rho =1,07г/см в кубе ). Для кон­сер­ви­ро­ва­ния ово­щей тре­бу­ет­ся 275см3 ук­су­са. Вы­чис­ли­те, в каком объ­е­ме воды (см3) не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить ук­сус­ную эс­сен­цию, чтобы при­го­то­вить рас­твор для кон­сер­ви­ро­ва­ния.

41.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormMg, Zn
2) \ChemFormZn, Al
3) \ChemFormCa, Mg
4) \ChemFormZn, Cu
42.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,2 моль и мас­сой 35,7 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом же­ле­за.

43.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 7 г не­об­хо­ди­мо 70 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

44.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 71,43%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  оксид всту­па­ет в ре­ак­цию со­еди­не­ния с ок­си­дом цинка при на­гре­ва­нии

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­но­го рас­тво­ра га­ло­ге­ни­да

г)  гид­рок­сид при на­гре­ва­нии раз­ла­га­ет­ся на два ок­си­да

1) а, б, г
2) б, в
3) а, в, г
4) а, в
45.  
i

Масса соли, об­ра­зо­вав­шей­ся при вза­и­мо­дей­ствии алю­ми­ния с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия, со­ста­ви­ла 1782 г. Рас­счи­тай­те хи­ми­че­ское ко­ли­че­ство (моль) элек­тро­нов, пе­ре­шед­ших от ато­мов алю­ми­ния к ато­мам во­до­ро­да в ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

46.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 130 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 82 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 8;
2) 16;
3) 19;
4) 37.
47.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 80% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 76% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

48.  
i

Га­зо­об­раз­ное (н. у.) ве­ще­ство А об­ра­зу­ет­ся в ат­мо­сфе­ре при гро­зо­вых раз­ря­дах. Его также по­лу­ча­ют в про­мыш­лен­но­сти окис­ле­ни­ем ам­ми­а­ка кис­ло­ро­дом на пла­ти­но­вом ка­та­ли­за­то­ре. На воз­ду­хе А легко окис­ля­ет­ся кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем бу­ро­го газа Б, ко­то­рый в при­сут­ствии кис­ло­ро­да хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде с об­ра­зо­ва­ни­ем бес­цвет­ной жид­ко­сти В. Рас­твор В окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет. При вза­и­мо­дей­ствии ро­зо­ва­то-крас­но­го ме­тал­ла Г с кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром В об­ра­зу­ет­ся газ Б и рас­твор ве­ще­ства Д, име­ю­щий го­лу­бую окрас­ку. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ А и Д.

49.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие барий:

а)  при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой;

б)  при про­пус­ка­нии через рас­твор его гид­рок­си­да не­боль­шо­го ко­ли­че­ства уг­ле­кис­ло­го газа вы­па­да­ет оса­док;

в)  в вод­ном рас­тво­ре можно об­на­ру­жить с по­мо­щью суль­фа­та свин­ца(II);

г)  можно по­лу­чить вос­ста­нов­ле­ни­ем его ок­си­да во­до­ро­дом.

1) а, б, в;
2) б, г;
3) а, б;
4) а, в, г;
5) в, г.
50.  
i

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

С левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = CO_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 393,5 кДж.

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 20 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 1574 кДж теп­ло­ты.

51.  
i

Кар­бо­нат калия мас­сой 12,42 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 250 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46
52.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 11 г не­об­хо­ди­мо 140 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

53.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 68,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 6,48 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

54.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 400 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,5625 г. Ука­жи­те зна­че­ние мо­ляр­ной массы (г/моль) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 31,5
2) 30,5
3) 29,5
4) 28,5
55.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 9,30 г фос­фо­ра и 8,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 14 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

56.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 300 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 100 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 40 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

57.  
i

Кар­бо­нат каль­ция мас­сой 5,0 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те мас­сой 100 г (мас­со­вая доля НCl 10 %). Масса (г) по­лу­чен­но­го рас­тво­ра равна (рас­тво­ри­мо­стью уг­ле­кис­ло­го газа в воде пре­не­бречь):

1) 102,8;
2) 105,0;
3) 100,0;
4) 98,0.
58.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormZnO
2) \ChemFormCrO_3
3) \ChemFormCs_2O
4) \ChemFormKO_2
59.  
i

При про­ка­ли­ва­нии очи­щен­но­го мела мас­сой 220 кг по­лу­чи­ли 117 кг не­га­ше­ной из­ве­сти. Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

60.  
i

К рас­тво­ру бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, масса \ChemFormHBr в ко­то­ром равна 73,5 г, до­ба­ви­ли из­бы­ток гид­ро­кар­бо­на­та на­трия. Если выход га­зо­об­раз­но­го (н. у.) про­дук­та ре­ак­ции со­став­ля­ет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:

1) 44
2) 16
3) 22
4) 13
61.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 160 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 107 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 18;
2) 24;
3) 28;
4) 30.
62.  
i

Масса (г) фос­фор­со­дер­жа­ще­го про­дук­та ре­ак­ции фос­фа­та каль­ция ко­ли­че­ством 0,5 моль с фос­фор­ной кис­ло­той хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль при вы­хо­де 100% равна:

1) 157
2) 112
3) 224
4) 351
63.  
i

Ко­ли­че­ство мо­ле­кул в пор­ции бе­ло­го фос­фо­ра (Р_4) равно 0,3 моль. В ре­ак­ции дан­ной пор­ции ве­ще­ства с из­быт­ком маг­ния число элек­тро­нов, пе­ре­хо­дя­щих от маг­ния к фос­фо­ру, равно:

1) 2,17 · 1024
2) 1,81 · 1023
3) 3,61 · 1024
4) 5,42 · 1023
64.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 %

маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,31 г. Вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при

усло­вии его усво­е­ния на 34 %.

65.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеО равна 60,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) оксид всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой
2) НЕ вы­тес­ня­ет медь из ее солей
3) ка­ти­о­ны обу­слов­ли­ва­ют жест­кость воды
4) в про­мыш­лен­но­сти его по­лу­ча­ют вос­ста­нов­ле­ни­ем ок­си­да с по­мо­щью во­до­ро­да
66.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormCu, Mg
2) \ChemFormZn, Ca
3) \ChemFormFe, Al
4) \ChemFormZn, Fe
67.  
i

С по­мо­щью уста­нов­ки (см. рис.) можно раз­де­лить смесь:

1) мела и дре­вес­ных опи­лок;
2) алю­ми­ни­е­вых опи­лок и воды;
3) воды и фрук­то­зы;
4) воды и ам­ми­а­ка;
5) воды и фос­фор­ной кис­ло­ты.
68.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в ок­си­де МеO равна 36,0%. Для этого ме­тал­ла спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) оксид и гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ют как с кис­ло­та­ми, так и со ще­ло­ча­ми
2) об­ра­зу­ет не­сколь­ко ок­си­дов
3) ка­ти­он вхо­дит в со­став ге­мо­гло­би­на крови
4) гид­рок­сид хо­ро­шо рас­тво­рим в воде
69.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 1,86 г фос­фо­ра и 3,0 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 70 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,4%.

70.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 210 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 120 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 36 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

71.  
i

Же­лез­ный гвоздь мас­сой 11,2 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 270г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 281,0
2) 281,4
3) 281,2
4) 280,8
72.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormFe, Cu
2) \ChemFormZn, Ag
3) \ChemFormZn, Mg
4) Аl, Fe
73.  
i

Крас­ный фос­фор со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось твер­дое при обыч­ных усло­ви­ях ве­ще­ство А бе­ло­го цвета, энер­гич­но по­гло­ща­ю­щее пары воды из воз­ду­ха. При рас­тво­ре­нии А в из­быт­ке воды по­лу­чи­ли рас­твор ве­ще­ства Б, ко­то­рый окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет и вза­и­мо­дей­ству­ет с цин­ком с вы­де­ле­ни­ем газа В. Рас­твор Б ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом на­трия и к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру соли Г до­ба­ви­ли не­сколь­ко каnель рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I). В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли оса­док Д жел­то­го цвета. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

74.  
i

За­гряз­нен­ный об­ра­зец соли \ChemFormKClO_3 мас­сой 22,28 г на­гре­ли в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра до по­сто­ян­ной массы. При этом соль раз­ло­жи­лась на хло­рид калия и кис­ло­род, а масса об­раз­ца умень­ши­лась на 7,68 г. Из­вест­но, что при на­гре­ва­нии не об­ра­зо­ва­лось ни­ка­ких по­сто­рон­них ве­ществ, а при­ме­си не раз­ла­га­лись и не уле­ту­чи­ва­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) \ChemFormKClO_3 в ис­ход­ном об­раз­це.

75.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 150 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 15 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

76.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 2,00 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 34,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли , про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 3,70 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

77.  
i

Кри­стал­ло­гид­рат \ChemFormMeSO_4 умно­жить на xH_2O рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре мас­сой 100 г с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 10 %. В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли рас­твор с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 20,8 %. При до­бав­ле­нии к этому рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та бария вы­па­ло 37,86 г осад­ка. При обез­во­жи­ва­нии кри­стал­ло­гид­ра­та вы­де­ля­ет­ся столь­ко воды, сколь­ко тре­бу­ет­ся для гид­ра­та­ции 11,2 дм3 (н. у.) этена. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

78.  
i

Смесь азота и кис­ло­ро­да объ­е­мом (н. у.) 250 см3 про­пу­сти­ли над ме­тал­ли­че­ским ли­ти­ем. В ре­зуль­та­те смесь пол­но­стью по­гло­ти­лась с об­ра­зо­ва­ни­ем нит­ри­да и ок­си­да лития. Масса твер­до­го ве­ще­ства при этом уве­ли­чи­лась на 0,346 г. Ука­жи­те плот­ность (г/дм3, н. у.) ис­ход­ной смеси азота с кис­ло­ро­дом:

1) 1,232
2) 22,44
3) 1,459
4) 1,384
79.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да меди(II) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,7 моль и мас­сой 63,6 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом меди.

80.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го окис­ле­ния же­ле­за кис­ло­ро­дом воз­ду­ха в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

4Fe левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2Fe_2$O_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1643 кДж

по­лу­чен оксид же­ле­за(III) мас­сой 64 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 179
2) 265
3) 303
4) 329
81.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли бро­мо­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 180 г с мас­со­вой долей бро­мо­во­до­ро­да 15%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
82.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 60% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

83.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 22 г не­об­хо­ди­мо 175 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

84.  
i

В ре­зуль­та­те элек­тро­ли­за рас­пла­ва гли­но­зе­ма (оксид алю­ми­ния) мас­сой 20,4 г с вы­хо­дом 80 % по­лу­чи­ли алю­ми­ний. Алю­ми­ний ис­поль­зо­ва­ли для по­лу­че­ния мар­ган­ца из ок­си­да мар­ган­ца(II), на­хо­дя­ще­го­ся в из­быт­ке. При вы­хо­де про­дук­та ре­ак­ции 76 % масса (г) по­лу­чен­но­го мар­ган­ца со­став­ля­ет (при рас­че­тах не учи­ты­вать при­ме­си в гли­но­зе­ме):

1) 20,1;
2) 23,6;
3) 24,5;
4) 25,2;
5) 29,9.
85.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 196 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,84 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

86.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 220 г с мас­со­вой долей H2SO4 15% при­ба­ви­ли рас­твор иоди­да бария мас­сой 80 г. При этом мас­со­вая доля сер­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре умень­ши­лась до 9%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) BaI2 в до­бав­лен­ном рас­тво­ре.

87.  
i

Об­ра­зец спла­ва ни­ке­ля с оло­вом мас­сой 29,12 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Ме­тал­лы при этом пе­ре­шли в сте­пень окис­ле­ния +2. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор по­гру­зи­ли же­лез­ную пла­стин­ку мас­сой 50 г и вы­дер­жи­ва­ли до пре­кра­ще­ния про­те­ка­ния ре­ак­ций. Масса пла­стин­ки оста­лась рав­ной 50 г. Рас­счи­тай­те массу (г) соли в ко­неч­ном рас­тво­ре. Ответ округ­ли­те до целых.

88.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в ок­си­де ме­тал­ла \ChemFormMeO равна 15,4%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  яв­ля­ет­ся щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом

б)  всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с водой (20 °C)

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом вод­но­го рас­тво­ра га­ло­ге­ни­да

г)  об­ра­зу­ет гид­рид при на­гре­ва­нии с во­до­ро­дом

1) а, б, г
2) а, б
3) а, б, в
4) в, г
89.  
i

При про­ка­ли­ва­нии очи­щен­но­го мела мас­сой 320 кг по­лу­чи­ли 155,9 кг не­га­ше­ной из­ве­сти. Опре­де­ли­те выход (%) про­дук­та ре­ак­ции.

90.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния равна:

1) 10,22;
2) 9,02;
3) 8,56;
4) 6,34.
91.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 6,24 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 2600
2) 2576
3) 2500
4) 2430
92.  
i

K рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 600 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 4% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 55 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

93.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,200 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,128
2) 0,175
3) 0,200
4) 0,229
94.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 % маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,34 г. вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при усло­вии его усво­е­ния на 36 %.

95.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,1 моль и мас­сой 43,6 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом же­ле­за.

96.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 400 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 19%. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

97.  
i

Алю­ми­ний мас­сой 18,9 г сго­рел в хлоре в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

2Al левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3Cl_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2AlCl_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1394,8 кДж.

Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 488
2) 354
3) 312
4) 256
98.  
i

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1м2 почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 5,6 г и калий мас­сой 7,8 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м2.

1) 3100
2) 2960
3) 2820
4) 2800
99.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormKMnO_4 плюс KCl плюс H_2SO_4 \to K_2SO_4 плюс MnSO_4 плюс Cl_2\uparrow плюс H_2O.

Масса (г) окис­ли­те­ля, не­об­хо­ди­мо­го для по­лу­че­ния хлора объ­е­мом (н. у.) 12,32 дм3, равна:

1) 81,95;
2) 77,63;
3) 38,22;
4) 34,76;
5) 30,60.
100.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 48 г с мас­со­вой Долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в де­вять раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка . Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.